При расстановке коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях можно использовать метод электронного баланса.
При расстановке коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях можно использовать метод электронного баланса. Как известно, для этого, прежде всего, нужно определить спетени окисления окислителя и востановителя. Как же легко и быстро это сделать в органических соединениях?
Какие базовые знания нам потребуются для этого:
- в атоме число протонов и электронов равны, поэтому заряд атома равен 0.
- электрон имеет заряд -1, поэтому если атом приобретает один "лишний" электрон, его степень окисления становится -1; если же, наоборот отдает свой электрон, то заряд становится +1
- электроны смещаются от того атома, который слабее их притягивает, к тому, который притягивает их сильнее (имеет более высокую электроотрицательность)
- атом водородапритягивает электроны слабее, чем углерод, а атом кислорода - сильнее.
Применим все это, чтобы определить степень окисления угрерода в разных органических веществах.
В метане:
К углероду сместилось по одному электрону от каждого атома водорода. Степень окисления -4
В метаноле:
Три электрона сместились к углероду и один от него. Степень окисления -2.
В этилене:
К каждому атому углерода сместилось по два электрона. Степень окисления у каждого -2
В уксусной кислоте:
В метильном радикале (СН3) к углероду смещено 3 электрона, степень окисления -3; а в карбоксильной группе (СООН) 3 электрона смещены, наоборот, от углерода, степень окисления +3.
Попробуйте самостоятельно определить степени окисления атомов углерода в