При сдаче экзамена нужно уметь работать не только с формулами веществ, но и уметь составлять формулы по названиям. Названия веществ используются и в базовых заданиях первой части, и в более сложных заданиях второй части КИМ.

К счастью, в систематических названиях неорганических веществ есть логика. Если ее понять, то запомнить названия веществ вам будет легче. И вы даже сможете составлять формулы таких веществ, с которыми еще не встречались.

Проследим эту логику на примере соединений серы.

В школьном курсе мы встречаемся с тремя кислотами, образуемых этим элементом: сероводородной, сернистой и серной.

Итак, высшая степень окисления для серы +6, название кислоты в в этой степени окислейния заканчивается на -АЯ и соли, подстать ей, на -АТ. Чтобы произнести звук А мы широко открываем рот. Степнь окисления высшАЯ.

В промежуточной степени окисления все скромнее: - истая, -ит.

В отрицательной название соли заканчивается на -ид.

(Спойлер: на -ид будут оканчиваться названия не только солей, но и всех бинарных (из двух химических элементов) соединений, например: оксид, гидрид, нитрид)

Посмотрим на названия солей серы еще раз:

Отрицательная ст.о. заканчивается на - ид. Положительная на т: высшая -ат, не высшая -ит.

Хлор образует соли в четырех положительных степенях окисления. Увиденная нами логика сохраняется:

При этом к названию соли в самой высшей степени окиления добавляется приставка "пер". (В химии ее часто используют, когда хотят показать избыточное количество чего-либо) А к названию соли в низшей из положительных степеней окисления добавляют приставку "гипо" ( Из бологии вам известны другие термины с этой приставкой, она означает или более низкое расположение (гипоталамус находится под таламусом) или недостаток чего либо: гиподинамия -недостаток движения, гипогликемия - пониженный уровень глюкозы в крови и т.д.)

Теперь попробуйте назвать соли

и составить формулы

Гипохлорит натрия, хлорид кальция, перхлорат бария, хлорит натрия, гипохлорит кальция, перхлорат натрия.

Названия солей брома и иода строятся аналогично.

А вот у фтора из всего этого многообразия есть только фторид, т.к. фтор не образует соединений в положительных степенях окисления. Можете ли вы объяснить почему?

Период подготовки к экзаменам в ВУЗ непростой и для школьника, и для его родителей. Растерянность какой ВУЗ и направления подготовки лучше выбрать. Страхи: а вдруг не наберет нужное количество баллов, а вдруг не поступит? Все это реальность. Накал до экзамена зачастую тяжелее, чем на самих экзаменах.

Стресс может быть полезным - кратковременный небольшой скачок адреналина помогает мобилизовать силы.

Но длительный стресс истощает силы. Зашкаливающий страх отключает когнитивные функции, прежде всего нормальную работу памяти. И вот это состояние родители часто передают детям своей тревогой. В ответ у тех возникает состояние: всё достало — и школа, и родители.

Психологи и нейрокоучи утверждают: гиперконтроль перед экзаменами даёт обратный эффект.

Но есть и хорошая новость: эмоциональное тепло и поддержка со стороны родителей снижают тревогу и защищают от выгорания.

Чтобы быть в состоянии дать такую поддержку стоит прежде всего позаботитьсяо себе: сон, движение, питание, возможно, поддержка специалиста. И тогда у вас будут силы выполнить несколько простых реально работающих советов.

1. Не надо говорить: «Не переживай». Это обесценивает. Ребёнок слышит: «мои чувства неправильные».

2. Вместо этого: Сесть рядом. Молча.

Сказать: «Да, это правда важный период. И правда страшно».

Спросить: «Что тебе сейчас поможет?Помолчать? Пожаловаться? Чтобы я что-то сказал?»

3. Не чинить. Не давать советы.

Не спрашивать: «А ты повторил …?».

Быть рядом и быть тем, кто не добавляет давления.

Тогда увидите, ребенок начнет дышать ровнее. Его мозг перестанет тратить энергию на защиту от давления и вернет её на учёбу.

(При подготовке этой заметки использованы материалы моей уважаемой коллеги с большим стажем работы в школе, а в настоящее время нейрокоуча Е. Ю. Васюковой)

При расстановке коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях можно использовать метод электронного баланса.

При расстановке коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях можно использовать метод электронного баланса. Как известно, для этого, прежде всего, нужно определить спетени окисления окислителя и востановителя. Как же легко и быстро это сделать в органических соединениях?

Какие базовые знания нам потребуются для этого:

- в атоме число протонов и электронов равны, поэтому заряд атома равен 0.

- электрон имеет заряд -1, поэтому если атом приобретает один "лишний" электрон, его степень окисления становится -1; если же, наоборот отдает свой электрон, то заряд становится +1

- электроны смещаются от того атома, который слабее их притягивает, к тому, который притягивает их сильнее (имеет более высокую электроотрицательность)

- атом водородапритягивает электроны слабее, чем углерод, а атом кислорода - сильнее.

Применим все это, чтобы определить степень окисления угрерода в разных органических веществах.

В метане:

К углероду сместилось по одному электрону от каждого атома водорода. Степень окисления -4

В метаноле:

Три электрона сместились к углероду и один от него. Степень окисления -2.

В этилене:

К каждому атому углерода сместилось по два электрона. Степень окисления у каждого -2

В уксусной кислоте:

В метильном радикале (СН3) к углероду смещено 3 электрона, степень окисления -3; а в карбоксильной группе (СООН) 3 электрона смещены, наоборот, от углерода, степень окисления +3.

Попробуйте самостоятельно определить степени окисления атомов углерода в

муравьиной кислотеэтаноле метанале ацетоне